製造商為了節省成本，很多時都會在工業過程中，採用較便宜的反應物，但這些較便宜的反應物可能毒性較高或含有劇毒。

例如：即使是氧化反應，我們也可選用不同的氧化劑。雖然 \(\ce{KMnO4/H^{+} }\) 和 \(\ce{K2Cr2O7/H^{+} }\) 都是氧化劑，但由於它們都會在反應過程中產生重金屬的副生成物，因此要避免使用。我們應盡量選用毒性較低的反應物，例如 \(\ce{O2}\) 或 \(\ce{H2O2}\)，來進行反應。

而在生產聚碳酸酯的過程中，一般都會涉及光氣（Phosgene，即 \(\ce{COCl2}\)）的運用，但光氣的毒性較高，遇水會產生二氧化碳和氯化氫：

\[\ce{COCl2(g) + H2O \to CO2(g) + 2HCl(g) }\]

現在，廠商已經使用較安全的甲醇和一氧化碳來取代光氣。

使用催化劑是實踐綠色化學重要的一環，這是由於催化劑能夠改變（通常是提升）化學反應的速率，因此使用催化劑能夠縮短反應時間。

而且很多時候，使用催化劑能夠降低反應溫度、壓強等要求，在較為溫和的反應條件下進行，從而降低能量消耗和成本。

某些化學反應（特別是有機化學反應）會生成 \(2\) 種或以上的生成物；但當某些反應在使用催化劑後，會傾向產生單一生成物，減少副生成物的產生（甚至乎沒有副生成物），這能提升生產效率。

另外，一些生物催化劑（又稱「酶」）常被應用在工業中，這些「酶」能夠在較溫和的條件下進行催化反應；但反過來說，這些「酶」不能在嚴苛的反應條件（例如：很高溫或很低溫）下進行催化反應。

即使我們了解某些有機化學反應的反應式，但當我們把反應物混合、加熱後，仍是不會產生預期的生成物。

例如氯乙烷和氰化鈉水溶液的取代反應，

\[\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{C}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{Cl+NaCN}\to \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{C}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{CN+NaCl}\]

即使在混合、加熱後，也不會產生丙腈 (\(\text{CH}_{3}\text{CH}_{2}\text{CN}\))。為什麼呢？

因為氯乙烷停留在有機相，氰化鈉水溶液則停留在水溶液相；有機相和水溶液相不會融和，「河水不犯井水」，氯乙烷不會和氰化鈉碰撞。因此，即使把氯乙烷和氰化鈉水溶液混合和加熱，也不會產生丙腈。

我們要怎樣做，才可以使這類反應得以進行呢？原則上，我們只需要把氯乙烷帶到水溶液相（或把氰離子帶到有機相），讓它們在同一個相中互相碰撞，就可使反應得以進行了。

我們可考慮使用相轉移催化劑(phase transfer catalyst)。相轉移催化劑可以幫助反應物從一相轉移到另一相中，從而讓反應物能夠互相碰撞，產生反應。

一般而言，相轉移催化劑是「擁有有機離子的離子化合物」，例如，四級銨鹽是常用的相轉移催化劑。

但並不是所有的相轉移催化劑都是離子化合物，它可以是一些簡單的分子，例如 \(18-\)冠\(-6\) (一種王冠狀的醚)。

大部分的化學反應都會以溶劑作為反應媒介，當中以有機化學反應最為常見。從反應過程的角度考慮，使用溶劑便利反應的進行；但從反應結果的角度考慮，溶劑既不是反應物，又不是生成物，所以在可行的情況下，我們應減少（甚至避免）使用溶劑。這既能節省成本，也能減少廢料的處理量。

同樣道理，我們也應該減少（甚至避免）使用其他輔助物，例如分離劑。

如果一定要使用，也應選用一些毒性較低的輔助物，來取代一些毒性較高的輔助物。

例如，我們一般會使用氯氟碳類化合物 (\(\ce{CFCs}\))、氫氯氟碳類化合物 (\(\ce{HCFCs}\)) 和脂肪族碳氫化合物作為發泡劑，來製造片狀的發泡聚苯乙烯。但氯氟碳類化合物和氫氯氟碳類化合物對環境的危害很大，如導致全球暖化和消耗臭氧層；而脂肪族碳氫化合物則會導致光化煙霧的生成。

其後，科學家研發了以二氧化碳作為起泡劑，用來製造片狀的發泡聚苯乙烯。二氧化碳是穩定的化合物，不易燃燒，不會導致光化煙霧的產生，亦不會與臭氧進行反應；另一方面，這些二氧化碳是由大氣中獲得的，所以不會增加大氣中的二氧化碳的含量。因此，以二氧化碳為起泡劑是比較環保和安全的選擇。

一般而言，化學反應需要在介質中進行。這些介質包括極性溶劑和非極性溶劑。常用的極性溶劑是水，而非極性溶劑通常是具揮發性的有機溶劑。

綠色溶劑是一些毒性較低和較安全的溶劑，而水便是其中一種綠色溶劑。