3.11.1 化學反應的速率直接先備知識模組： 酸和鹼的容量分析化學反應的速率是理解化學反應的其中一個方向，這與日常生活的基本概念息息相關。例如：鐵銹蝕的速度相對緩慢，通常都是以數星期、數月計算。酸和鹼的中和反應的速度相對迅速，只消幾秒便完成反應。本課中，我們會探討跟隨化學反應進度的方法，以及瞬間速率和平均速率的分別。 |
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| 內容簡介 | 學生應學習 | 學生應能 |
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第一課
化學反應速率
化學反應速率和賽跑選手的速度有其似的地方：在比賽初段，賽跑選手體力充沛，因此速度會較高，但隨著體力下降，他的速度會漸漸減慢。在大部份的化學反應中，它的速率在反應剛開始時都是較高，隨著反應條件逐漸改變，它的速率會越來越慢。 |
第一節 瞬間速率 |
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| (模擬實驗) | ||
| 第二節 平均速率 |
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| (模擬實驗) | ||
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第二課
跟隨化學反應進度的方法和技巧
我們在乘搭交通工具時，可以從車速計得知行車時速，我們可看地圖得知車程進度。但在化學反應中，我們要怎樣才知道它的速率呢？我們要怎樣才知道它的進度呢？本節中，我們就來學習滴定分析和其他方法跟進反應進度。 |
第一節 滴定分析 |
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| 第二節 實驗數據 |
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第三課
濃度、溫度、表面面積和催化劑
化學反應的速率可以用碰撞理論 (Collision Theory) 來解釋，根據這個理論，因為反應物粒子互相碰撞，所以導致化學反應。但不是所有碰撞都會導致化學反應，反應物粒子需要具備足夠的能量，才可使化學反應發生。化學家歸納出 4 個常見影響反應速率的因素：濃度、溫度、表面面積和催化劑。 |
第一節 濃度 |
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| 第二節 溫度 |
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| 第三節 表面面積 |
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| 第四節 催化劑 |
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| (模擬實驗) |