根據催化劑對反應速率的影響，催化劑可分為：

• 正催化劑：降低反應的活化能，加快反應速率；
• 負催化劑（也稱為抑制劑）：提高反應的活化能，減慢反應速率。

在化學工業生產過程中，一般會採用正催化劑以提高生產效益，使用負催化劑主要有右側所示的兩種情況。

根據催化劑與反應物是否處於同相，催化劑可分為：

• 均相催化劑：催化劑與反應物同相；
• 多相催化劑：催化劑與反應物不同相。

在化學工業生產過程中，一般會採用正催化劑以提高生產效益。右表中，列舉了幾個均項/多相催化劑涉及的化學反應過程。

化學反應（催化劑）	類別
\(2{{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{aq} \right)\ \xrightarrow{ \text{Mn}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{s} \right) }\ 2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{l} \right)\ +\ {{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\)	多相
\(2{{\text{I}}^{-}}\left( \text{aq} \right)\ +\ {{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{8}}^{2-}\left( \text{aq} \right)\ \xrightarrow{ \text{F}{{\text{e}}^{2+}}\left( \text{aq} \right) }\ {{\text{I}}_{2}}\left( \text{aq} \right)\ +\ 2\text{S}{{\text{O}}_{4}}^{2-}\left( \text{aq} \right)\)	均相
\({{\text{N}}_{2}}\left( \text{g} \right)\ +\ \text{3}{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)\ {\stackrel{ \text{Fe}\left( \text{s} \right) }{\rightleftharpoons}} \text{2N}{{\text{H}}_{3}}\left( \text{g} \right)\)	多相
\(\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COO}{{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{5}}\left( \text{l} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{l} \right) {\stackrel{ {{\text{H}}^{+}}\left( \text{aq} \right) }{\rightleftharpoons}} \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COOH}\left( \text{aq} \right)+{{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{5}}\text{OH}\left( \text{aq} \right)\)	均相