[興倫智能課堂] 摩爾濃度、\(\rm{pH}\)標度及酸鹼的強度

比較酸的強度的方法

氫離子的存在使稀酸溶液具有特殊的性質，而酸的強度可由離解的氫離子來體現。因此，我們可以利用酸溶液的下列性質，來比較酸的強度（離解程度）。值得注意的是，在比較酸的強度時，必須保證酸的摩爾濃度相同。

\(\rm{pH}\) 值

實驗室中有 \(\rm{HA}\) 和 \(\rm{HB}\) 兩種酸，其濃度均為 \(\text{0}\text{.1}\ \text{mol}\ \text{d}{{\text{m}}^{-3}}\)。利用 \(\rm{pH}\) 計分別測定兩種酸溶液的 \(\rm{pH}\) 值，如右圖所示。可以看出：的強度比較高。

相同摩爾濃度的一元酸，酸的強度越高，離解程度越高，溶液的 \(\rm{pH}\) 值便越低。

相同濃度的強酸與弱酸的 \(\rm{pH}\) 值

導電性

右側動畫中，模擬了相同摩爾濃度的氫氯酸和乙酸溶液，作為電解質使燈泡發光的實驗。可以看出：酸的強度越高，酸的離解程度越，溶液中的離子濃度越，導電性就越，燈泡就越。

相同摩爾濃度的一元酸，酸的強度越高，離解程度越高，溶液的導電性便越強。

相同濃度的強酸與弱酸的導電性

與金屬反應的速率

將兩塊完全相同的鋅片，分別放入摩爾濃度相同的氫氯酸和乙酸溶液中。根據模擬實驗中氣泡產生的速度可知：酸的強度越高，反應越。

相同摩爾濃度的一元酸，酸的強度越高，離解程度越高，反應就越快。

相同濃度的強酸與弱酸與金屬反應的速率

比較鹼的強度的方法

根據稀酸和稀鹼溶液的相似性，通過量度相同濃度鹼溶液的 \(\rm{pH}\) 值或導電性可以比較鹼的相對強弱。參考「比較酸的強度方法」，完成以下的問題。

相同摩爾濃度的氫氧化鈉溶液和氨水，\(\rm{pH}\) 值較高的是
- 氫氧化鈉溶液
- 氨水
- 無法判斷
，這是因為氨水在水中
- 完全
- 不完全
離解，故溶液中的氫氧離子較
- 高
- 低
。
相同摩爾濃度的氫氧化鈉溶液和氨水，導電性較強的是
- 氫氧化鈉溶液
- 氨水
- 無法判斷
，這是因為氨水在水中
- 完全
- 不完全
離解，溶液中的離子濃度較
- 高
- 低
。

\(\rm{pH}\) 值和導電性可用於比較鹼的強弱